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Im Abschnitt "Härte und Alkalinität" wurde beschrieben, wie Calzium und Hydrogenkarbonationen ins Wasser gelangen.  

Im Abschnitt "Härte und Alkalinität" wurde beschrieben, wie Calzium und Hydrogenkarbonationen ins Wasser gelangen.  

Wenn sich die Löslichkeit dieser Ionen im Wasser verringert, z.B. bei höherer Temperatur, können sie als Calziumkarbonat (CaCO3) wieder ausfallen. Weil dazu beide Reaktionspartner benötigt werden, können sie immer nur gemeinsam ausfallen.  

Wenn sich die Löslichkeit dieser Ionen im Wasser verringert, z.B. bei höherer Temperatur, können sie wieder als Calziumkarbonat (CaCO3) ausfallen. Weil dazu beide Reaktionspartner benötigt werden, können sie immer nur gemeinsam ausfallen.  

Ca++ + 2 HCO3 - <--> CaCO3 + C02 + H2O

Ca++ + 2 HCO3 - <--> CaCO3 + C02 + H2O

Die maximale Menge Calziumkarbonat und Magnesiumkarbonat (Kalk), die ausfallen kann, wird durch den geringeren Wert von Härte und Alkalinität bestimmt und als Karbonathärte KH bezeichnet.

Die maximale Menge Calziumkarbonat und Magnesiumkarbonat (Kalk), die ausfallen kann, wird durch den geringeren Wert von Härte und Alkalinität bestimmt und als Karbonathärte KH bezeichnet.

In Europa kann man davon ausgehen, dass das Rohwasser immer mehr Härte (GH) als Alkalinität enthält und dass die <b>Karbonathärte KH, temporäre Härte</b> = Alkalinität ist. In diesem Fall wird GH-KH auch als <b>permanente Härte</b> bezeichnet.  

In Europa kann man davon ausgehen, dass das Rohwasser immer mehr Härte (GH) als Alkalinität enthält und dass die <b>Karbonathärte KH</b> = Alkalinität ist. In diesem Fall wird GH-KH auch als <b>permanente Härte</b> bezeichnet.  

Der <b>pH-Wert</b> spielt eine Rolle, wenn es darum geht, wie die Löslichkeit dieser Ionen von der Temperatur abhängt.  

Der <b>pH-Wert</b> spielt eine Rolle, wenn es darum geht, wie die Löslichkeit dieser Ionen von der Temperatur abhängt.