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Diskussion:Wasser (Quelltext anzeigen)
Version vom 23. September 2022, 16:09 Uhr
, 16:09, 23. Sep. 2022→Gesamthärte GH und Karbonathärte KH
Zeile 27:
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== Gesamthärte GH und Karbonathärte KH ==
== Gesamthärte GH und Karbonathärte KH ==
−Oben wurde beschrieben, wie Calcium und Hydrogencarbonationen ins Wasser gelangen.
+Oben wurde beschrieben, wie Calcium- und Hydrogencarbonationen ins Wasser gelangen.
Wenn sich die Löslichkeit dieser Ionen im Wasser verringert, z.B. bei höherer Temperatur, können sie wieder als Calciumkarbonat (CaCO3) ausfallen. Weil dazu beide Reaktionspartner benötigt werden, können sie immer nur gemeinsam ausfallen.
Wenn sich die Löslichkeit dieser Ionen im Wasser verringert, z.B. bei höherer Temperatur, können sie wieder als Calciumkarbonat (CaCO3) ausfallen. Weil dazu beide Reaktionspartner benötigt werden, können sie immer nur gemeinsam ausfallen.
Ca++ + 2 HCO3 - <--> CaCO3 + C02 + H2O
Ca++ + 2 HCO3 - <--> CaCO3 + C02 + H2O
−Gleiches gilt für Magnesiumkarbonat und Magnesium-Ionen.
+Gleiches gilt für Magnesiumcarbonat und Magnesium-Ionen.
Die Summe aller Härtebildner, im wesentlichen Ca++ und Mg++ Ionen, wird als Gesamthärte (GH) bezeichnet.
Die Summe aller Härtebildner, im wesentlichen Ca++ und Mg++ Ionen, wird als Gesamthärte (GH) bezeichnet.